Herstellung einer Kaliumchlorid-Stammlösung

Anleitung zur Herstellung einer Stammlösung – Kaliumchlorid (KCl)

Kaliumchlorid (KCl) ist ein einfaches anorganisches Salz, das in biologischen, biochemischen und chemischen Laboren weit verbreitet ist. Es löst sich leicht in Wasser und wird häufig zur Einstellung der Ionenstärke, zur Herstellung von Salzlösungen und zur Formulierung von Puffersystemen verwendet. Die molare Masse von Kaliumchlorid beträgt 74.55 g/mol.

Chemische Angaben

Herstellung einer 1 M KCl-Lösung

Nachfolgend ein typisches Laborverfahren zur Herstellung von 1 L einer 1 M Kaliumchlorid-Stammlösung:

1. Die benötigte Masse berechnen: 1 mol × 74.55 g/mol = 74.55 g KCl.
2. 74.55 g KCl mit einer Analysenwaage einwiegen.
3. KCl in ein Becherglas oder einen Messkolben geben und etwa 700–800 mL deionisiertes oder destilliertes Wasser zugeben.
4. Rühren, bis KCl vollständig gelöst ist.
5. Die Lösung in einen 1 L-Messkolben überführen und mit deionisiertem Wasser auf genau 1000 mL auffüllen.
6. Die Lösung gründlich mischen. Die 1 M KCl-Stammlösung ist gebrauchsfertig.

Hinweise und Vorsichtsmaßnahmen

• KCl genau einwiegen, um die richtige Molarität zu erreichen.
• Den Feststoff zunächst in einen Teil des Wassers geben und anschließend für höchste Genauigkeit auf das Endvolumen verdünnen.
• Geeignete persönliche Schutzausrüstung (Laborkittel, Handschuhe, Schutzbrille) tragen.

Lagerung und Verwendung

• Die hergestellte 1 M KCl-Lösung kann bei Raumtemperatur oder bei Bedarf gekühlt gelagert werden.
• Häufige Anwendungen sind Pufferherstellung (z. B. PBS), Salzlösungen und die Einstellung der Ionenstärke in biochemischen Assays.