Préparation d'une solution mère de chlorure de sodium

Guide de préparation de solution mère – Chlorure de sodium (NaCl)

Le chlorure de sodium (NaCl) est un sel inorganique simple largement utilisé dans les laboratoires de biologie, biochimie et chimie. Il sert à ajuster la force ionique et constitue un composant essentiel des formulations de tampons, des solutions salines et des milieux de culture cellulaire. Sa masse molaire est de 58.44 g/mol ; cette valeur permet de calculer la masse nécessaire pour une concentration molaire souhaitée.

Informations chimiques

Préparation d’une solution de NaCl à 1 M

Une procédure typique pour préparer 1 L de solution mère de chlorure de sodium à 1 M est la suivante :

1. Calculer la masse nécessaire pour 1 mol : 58.44 g de NaCl pour 1 L de solution à 1 M.
2. Peser 58.44 g de chlorure de sodium sur une balance analytique.
3. Placer le NaCl dans un bécher ou une fiole jaugée et ajouter environ 700–800 mL d’eau désionisée ou distillée.
4. Agiter jusqu’à dissolution complète du sel.
5. Transférer la solution dans une fiole jaugée de 1 L (si elle n’y est pas déjà) et ajouter de l’eau désionisée pour atteindre exactement 1000 mL.
6. Boucher et bien mélanger ; la solution mère de NaCl à 1 M est prête à l’emploi.

Remarques et précautions

• Veiller à peser précisément le NaCl pour obtenir la molarité correcte.
• Ne pas ajouter tout le solide directement au volume final complet d’eau ; l’ajouter d’abord à une partie de l’eau, puis diluer jusqu’au volume final.
• Porter des équipements de protection individuelle appropriés (blouse, gants, lunettes) pendant la préparation.

Conservation et utilisation

• La solution de NaCl à 1 M préparée peut être conservée à température ambiante ou au réfrigérateur si nécessaire.
• Les applications courantes comprennent la préparation de tampons (p. ex., PBS), les solutions salines et la modification de la force ionique dans les essais biochimiques.