常用儲備溶液配製

EDTA（乙二胺四乙酸）是一種多胺羧酸，在分子生物學實驗中廣泛作為螯合劑使用。 它可螯合 Zn2+、Ca2+、Fe3+ 等金屬離子，這些離子是 DNase 等多種酶活性所必需的輔因子。

EGTA（乙二醇四乙酸）是一種高度選擇性的鈣離子螯合劑，用於生化及細胞生物學實驗中控制自由 Ca2+ 濃度。 與鎂相比，EGTA 對鈣的親和力更高，因此常用於需要特異性螯合鈣的緩衝體系中。

PIPES（哌嗪-2,4-雙(2-乙烷磺酸) 及其鈉鹽形式）是常用的兩性離子 Good’s 緩衝劑， 在生化和細胞生物學實驗中廣泛使用。PIPES 緩衝能力適用於約 pH 6.1–7.5 且對二價金屬離子 幾乎不形成絡合物，非常適合要求離子中性緩衝的應用。

ATP 二鈉鹽（腺苷 5′-三磷酸二鈉鹽）是 ATP 的常用形式，可作為酶促反應、細胞代謝研究及分子生物學實驗中的能量底物。 它在能量轉移及磷酸化反應中發揮核心作用。

二硫蘇糖醇（DTT，又稱 Cleland 試劑）是常用的還原劑，在蛋白生物化學實驗中用來還原二硫鍵， 保護巯基並穩定酶活性。由於容易氧化，建議儲備溶液新鮮配製。

IPTG（異丙基 β-D-1-硫代半乳糖苷）是一種乳糖類似物，在分子生物學實驗中常用於誘導大腸桿菌中重組蛋白的表達。 IPTG 可結合 lac 抑制子，使其從 lac 操縱子上釋放，從而允許 RNA 聚合酶轉錄下游基因。它也常用於分子克隆中的藍白篩選。

Tris（Tris(hydroxymethyl)aminomethane），又稱 Trizma 或 THAM，是分子生物學及生物化學中常用的緩衝劑。 其 pKa 在 25 °C 約為 8.08，適合作為 pH 7.2–9.0 範圍的生理緩衝液。Tris 緩衝液的 pH 隨溫度而變，配製時需在使用溫度下調整。

HEPES（4-(2-羥乙基)哌嗪-1-乙烷磺酸）是一種常用的 Good’s 緩衝劑，廣泛應用於細胞生物學和生化實驗。 在 25 °C 時 pKa 約為 7.5，可在 pH 6.8–8.2 範圍內有效緩衝，適合生理 pH 條件。HEPES 在水中高度可溶，且對金屬離子影響小。

磷酸二氫鈉（又稱單磷酸鈉、磷酸一鈉）可用於製備磷酸鹽緩衝液或其他磷酸體系。 通常配製 1 M 儲備液後，可與鹼式磷酸鈉混合製備不同 pH 的緩衝液。

磷酸氫二鈉（又稱二鈉磷酸鹽）可用於製備磷酸鹽緩衝液或其他含磷酸鹽的體系。可從其二水合物形式配製 1 M 儲備液，然後與磷酸二氫鈉等混合製備不同 pH 的緩衝液。

磷酸二氫鉀（Monopotassium phosphate, KH₂PO₄）是一種易溶於水的無機鹽，常用作實驗室磷酸鹽緩衝體系的組成成分。 它在水中溶解良好，形成弱酸性溶液，常與其他磷酸鹽混合配製緩衝液以調節 pH。

磷酸氫二鉀（Dipotassium phosphate, K₂HPO₄）是一種易溶於水的無機鹽，常用於生化及分子生物學實驗的緩衝體系中。它在水中高度溶解並提供弱鹼性磷酸鹽緩衝能力，常與其他磷酸鹽結合使用以配製特定 pH 的緩衝溶液。

氯化鈣是鈣和氯的鹽，廣泛用於生物及化學實驗中作為鈣離子來源或配製含鈣溶液。氯化鈣有無水和多種水合物形式，其中二水合物較易稱量及處理。

氯化鈉（Sodium chloride）是一種常見的無機鹽，在生物、化學及生化實驗室廣泛應用。它可作為離子強度調節劑，是緩衝液、生理鹽水及細胞培養基的重要成分。氯化鈉的莫耳質量為 58.44 g/mol，可據此計算所需溶質質量。

氯化鉀（Potassium chloride）是一種常見的無機鹽，在生物、化學及生化實驗室中廣泛應用。它易溶於水，通常用於調節溶液的離子強度、配製鹽水溶液和緩衝體系。氯化鉀的莫耳質量為 74.55 g/mol。

氯化鎂（MgCl2）為高度水溶性的無機鹽， 廣泛應用於分子生物學與生物化學實驗中。 Mg2+ 是多種酵素（如 DNA 聚合酶與限制酶）的重要輔因子。

氯化銨（NH₄Cl）為白色結晶鹽，可高度溶於水。它在水中解離為 NH₄⁺ 與 Cl⁻ 離子， 常用於分析與生化實驗。

氯化銣（RbCl）為白色晶體無機鹽，易溶於水，在水中解離為銣離子與氯離子。

無水氯化鋰（LiCl）為由鋰離子和氯離子組成的無機鹽，呈白色晶體，易潮解並高度水溶。

氯化錳（MnCl₂）是一種無機鹽，可存在無水、二水合物和四水合物形式。水合物為粉紅色晶體，易溶於水，形成 Mn2+ 離子的水溶液。=

氟化鈉（NaF）是由鈉離子和氟離子組成的無機鹽，呈白色無味晶體粉末，易溶於水並形成澄清溶液。實驗室常用於酶抑制、分析等用途。

生物素（維生素 B7）在中性水中溶解度有限，但在溫熱或鹼性條件下更易溶解。可在 PBS 緩衝液中配製 1 mM 生物素儲備溶液，用於生化實驗。

MOPS（3-(N-嗎啉)丙磺酸）是一種兩性離子緩衝劑，在 pH 6.5 至 7.9 範圍內具有良好緩衝能力，適用於細胞培養、蛋白純化及分子生物學實驗。它可溶於水並用來製備高濃度緩衝溶液。

L‑麩醯胺酸是細胞培養中重要的胺基酸，為細胞提供氮源和能量。它可溶於水或 0.85% 生理鹽水，但溶液不穩定，在液體中易降解產生氨，對細胞有害。因此常配製高濃度儲備液並冷凍保存。

硫酸銨 ((NH₄)₂SO₄) 是一種常見的無機鹽，白色晶體狀，易溶於水。它在生化與分析實驗中經常用於蛋白質鹽析、調節溶液離子強度或作為常用試劑母液。20 °C 水中的溶解度相對較高。

硫酸鎂易溶於水。實驗中通常使用七水合硫酸鎂 (MgSO₄·7H₂O) 來配製儲備溶液，因為無水硫酸鎂易吸濕難稱量。七水合物可用於配製 1 M 溶液。

硫酸鋁有多種水合形式，如十六水合物與十八水合物等。實驗中常用十八水合硫酸鋁配製精確濃度的儲備溶液，因為晶體穩定且易於稱量。

十二水硫酸鋁鉀（Potassium alum）是可溶於水的無機鹽，其水溶液呈酸性。實驗室常用其十二水合形式配製標準儲備溶液，因晶體穩定且易於準確稱量。

硫代硫酸鈉 (Na₂S₂O₃) 及其水合形式五水合物 (Na₂S₂O₃·5H₂O) 是分析化學和滴定實驗中常用的試劑。常配製標準儲備溶液（如 0.1 M）用於定量分析或作為中間溶液。

葡萄糖是常用的碳水化合物，用於細胞培養提供能量及調節滲透壓。1 M 葡萄糖儲備溶液可透過將 **18 g 葡萄糖溶解於水並定容至 100 mL** 來配製。由於葡萄糖對熱敏感，通常採用過濾方式滅菌。

碳酸氫鈉（NaHCO₃，俗稱小蘇打）是易溶於水的白色結晶粉末，呈弱鹼性。標準 1 M 碳酸氫鈉溶液常用於緩衝、滴定分析及 pH 控制等實驗。配製時可根據莫耳濃度計算稱量所需固體。

碳酸鈉（Na₂CO₃，俗稱純堿或洗滌碱）為白色水溶性無機化合物，呈強鹼性。在實驗中常用於調節 pH、緩衝、滴定分析及中和酸性溶液。配製 1 M 儲備溶液便於後續稀釋與分析工作。

檸檬酸三鈉（又稱柠檬酸三鈉）是白色晶體或粉末，易溶於水，可作為緩衝劑、螯合劑及 pH 調節劑。1 M 儲備溶液可將適量固體加入水中，溶解後定容至指定體積。

10 M 氫氧化鈉溶液在許多實驗中用於調節 pH 和製備鹼性試劑。NaOH 溶液的莫耳濃度等於其當量濃度（10 M ≈ 10 N）。由於 NaOH 與水反應劇烈放熱，配製時應分批加入並注意熱量控制。

乙酸銨是白色結晶鹽，廣泛用於緩衝液配製、蛋白沉澱、色譜流動相及分析實驗中。乙酸銨易溶於水。可通過將適量固體溶於水並定容至目標體積配製標準儲備溶液。

乙酸鉀為乙酸的鉀鹽，白色潮解性結晶粉末，易溶於水，用於緩衝液、pH 調節及分析應用。可透過將適量固體溶解於水並定容至目標體積配製 1 M 儲備溶液。

乙酸鈉是乙酸的鈉鹽，可溶於水。無水或三水形式均可用來配製高濃度緩衝液。3 M 乙酸鈉緩衝液（pH 5.2）常用於分子生物學實驗中的核酸沉澱等用途。

乙酸鎂是乙酸的鎂鹽，可溶於水，可作為鎂離子來源或緩衝劑。在實驗中常配製標準莫耳濃度的儲備溶液，通過將適量固體溶解於水並定容到目標體積來完成。

硼酸通常指硼酸（H₃BO₃）水溶液或基於硼酸的硼酸鹽緩衝液，在生化與分析實驗中常用於維持特定 pH。硼酸易溶於水，緩衝體系可通過與鹼（如氫氧化鈉）中和調節 pH。

商用疊氮化鈉為白色粉末，常加入溶液中防止微生物生長。在某些分析方法中亦可抑制酶活性。疊氮化鈉**高毒且可與金屬反應生成危險化合物**，操作時必須謹慎。

正釩酸鈉（Na₃VO₄）在生化實驗中作為**磷酸酶抑制劑**常用。通常配製為**200 mM（0.2 M）母液**。為了獲得最大活性，需通過調節 pH 和反覆加熱除去聚合釩酸根，使溶液在 pH 10 保持無色和穩定。

碘化鉀是一種白色晶體鹽，易溶於水，溶解後形成鉀離子和碘離子。在分析化學、生物緩衝體系及其他實驗中常用。製備儲備溶液時，按所需濃度將一定量 KI 溶解於去離子水並定容即可。

Glycine‑Cl（甘氨酸鹽酸鹽）是甘氨酸的鹽酸鹽，常用於製備 Glycine‑HCl 緩衝體系，尤其在低 pH（約 2.2–3.6）環境下，如親和層析洗脱液等應用中。

甘氨酸是最簡單的氨基酸之一，易溶於水，可用於配製不同實驗所需的緩衝液或儲備溶液。